氮族、氧族元素及其化合物種類繁多,有許多用途,部分物質(zhì)的熔沸點如表所示:
|
H2O |
H2S |
S8 |
SO2 |
SO3 |
H2SO4 |
N2H4 |
熔點/℃ |
0 |
-85.5 |
115.2 |
-75.5 |
16.8 |
10.3 |
1.4 |
沸點/℃ |
100 |
-60.3 |
444.6 |
-10.0 |
45.0 |
337.0 |
113.5 |
(1)H
2O、N
2H
4的熔沸點要比H
2S的熔沸點高很多,主要原因
H2O、N2H4存在分子間氫鍵
H2O、N2H4存在分子間氫鍵
。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H
2S、SO
2、SO
3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是
H2S
H2S
。
(3)如圖為S
8的結(jié)構(gòu),S原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
。
(4)鍵角:H
2O
大于
大于
(填“大于”或“小于”)H
2S,原因為
元素的電負性越大,對鍵合電子的吸引力越大,鍵合電子之間的排斥力越大,鍵角越大
元素的電負性越大,對鍵合電子的吸引力越大,鍵合電子之間的排斥力越大,鍵角越大
。
(5)N
2H
4是火箭發(fā)射常用的燃料,N
2H
4的電子式為
,它屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子
(6)已知含氧酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān),強酸一般有兩個非羥基氧(如硫酸:
),中強酸一般有一個非羥基氧(如磷酸:
)。已知亞磷酸(H
3PO
3)是一種二元中強酸。請寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式
。