1．活潑金屬鎂可在氯氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣氛中點(diǎn)燃。
（1）鎂在元素周期表中的位置是 。
（2）熔融態(tài)氯化鎂可導(dǎo)電，氯化鎂晶體屬于 。（選填“共價(jià)晶體”、“離子晶體”、金屬晶體”、“分子晶體”）
（3）若需撲滅空氣中鎂燃燒，你認(rèn)為可用的滅火材料是 。
（4）純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氮化鎂溶于稀硫酸，生成 。
（5）等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為氧化鎂和氮化鎂，兩者的質(zhì)量比m（MgO）：m（Mg₃N₂）=。

2．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL 3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式．
（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=．
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=mL．
（4）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=，V₃點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V₃=
mL．

3．下列敘述正確的是（　?。?/div>