化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。由此說(shuō)明，該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），氧氣、氫氣的總能量
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）水的總能量。

（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b為多孔碳棒）其中
A
A
（填A(yù)或B）處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為
H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2.7
2.7
mol。

（3）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L^-1。
①?gòu)拈_(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
。
②x=
3
3
，A的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。

【答案】放熱；＞；A；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；2.7；0.6mol/（L?min）；3；80%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.6

相似題

1．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．甲烷與氧氣反應(yīng) B．碳酸鈣分解反應(yīng)
C．KOH與稀硫酸反應(yīng) D．鐵絲與氯氣反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.7
解析

2．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

A．在高溫高壓條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．我國(guó)目前使用的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⑻烊粴?、電能?/label>

C．制造普通玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂

D．酸雨是指pH小于7大于5.6的雨水

發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.7

A．

圖甲所示反應(yīng)為2A（g）+B（g）═2C（g） ΔH＞0

B．

根據(jù)圖乙可判定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)

C．

結(jié)合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃

D．

圖丁所示實(shí)驗(yàn)發(fā)生的是放熱反應(yīng)

發(fā)布：2024/11/10 4:0:2組卷：19引用：6難度：0.7

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A．甲烷與氧氣反應(yīng)	B．碳酸鈣分解反應(yīng)
C．KOH與稀硫酸反應(yīng)	D．鐵絲與氯氣反應(yīng)