一定溫度下，向2L密閉容器中通入0.2mol NO和0.1mol Br₂，保持一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）。Br₂的物質(zhì)的量隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　?。?br />

時間/min 5 10 15 20 25 30

n（Br₂）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070

A．10min內(nèi)Br₂的平均反應(yīng)速率是0.0025mol/（L?min）

B．15min時，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C．20min時，NO和Br₂的轉(zhuǎn)化率相等

D．20min后濃度不再變化，是因為反應(yīng)已停止

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：37引用：3難度：0.5

相似題

1．已知反應(yīng)2N₂O（g）═2N₂（g）+O₂（g），速率方程為v═k?cⁿ（N₂O）。N₂O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
t
1
2
）。

t/min 0 20 40 60 80 100

c（N₂O）/（mol?L^-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．0～1000s內(nèi)，v（NO₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．反應(yīng)達到平衡后，容器中O₂的物質(zhì)的量分數(shù)為10%

C．反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變小

D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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時間/min	5	10	15	20	25	30
n（Br₂）/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0

時間/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50