實驗室需要配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得，需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（保留三位有效數(shù)字）。
（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有
C
C
（填序號）。

（3）實驗操作步驟包括
A．把溶液小心地轉移至容量瓶中。
B．量取所需濃硫酸，沿杯壁倒入盛有適量水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為
BADCE
BADCE
（填序號）。
（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
AE
AE
（填序號）。
A．量取濃硫酸時，某同學仰視液面讀數(shù)
B．沒有進行上述的操作步驟D
C．定容加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．容量瓶使用前內壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液注入燒杯

【答案】13.6；C；BADCE；AE

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/18 1:0:1組卷：3引用：2難度：0.7

相似題

2．小組同學配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是（　?。?br />

實驗步驟實驗儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過程中正確的操作順序為：b-d-f-a-g-c-e

D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：117引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經過洗滌過程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

把好題分享給你的好友吧~~