當前位置： 2022-2023學年廣東省佛山市S7（李兆基中學、鄭裕彤中學、華僑中學等）高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

煤燃燒產生的煙氣含有SO₂和NO_x，石油化工生產過程中產生H₂S，需采用有效措施對煙氣和生產過程進行脫硫、脫硝，減少對大氣的污染。
Ⅰ.脫H₂S
（1）一種脫除回收硫工藝的兩個階段主要反應分別如下：
第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應的H₂S的物質的量之比約為
1：2
1：2
，若該比值過大會導致SO₂不能完全轉化為S₂而污染大氣。
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖所示。Fe₂（SO₄）₃的作用是
做催化劑
做催化劑
。

Ⅱ.脫SO₂和NO_x
（3）一種利用含有SO₂的煙氣制備NaClO₂的流程如圖：

①反應a的化學方程式為
2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2NaHSO₄+2ClO₂
2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2NaHSO₄+2ClO₂
。
②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
2：1
2：1
。
（4）一種綜合處理含
N
H
+
4
的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO）的流程如圖：

已知：用NaOH溶液吸收NO_x，反應原理為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O。
①固體1的主要成分有Ca（OH）₂、
CaCO₃、CaSO₃
CaCO₃、CaSO₃
。
②X可以是空氣，其作用是
2NO+O₂═2NO₂
2NO+O₂═2NO₂
（用化學方程式表示）。
③捕獲劑所捕獲的氣體主要是
CO
CO
。
④處理含
N
H
+
4
廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為
NH
+
4
+
NO
-
2
=N₂↑+2H₂O
NH
+
4
+
NO
-
2
=N₂↑+2H₂O
。

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；二氧化硫的污染及治理；“三廢”處理與環(huán)境保護．

【答案】1：2；做催化劑；2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2NaHSO₄+2ClO₂；2：1；CaCO₃、CaSO₃；2NO+O₂═2NO₂；CO；

=N₂↑+2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5

相似題

1．工業(yè)上以含鋅廢水（主要含 Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺）為原料，通過控制條件逐一除去雜質制備氧化鋅的工藝流程如圖：

（1）氧化 1 是為了將 Mn²⁺轉化為MnO₂除去，該反應的離子方程式是

（2）除鐵后得到的 Fe（OH）₃ 可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑K₂FeO₄，該反應的離子方程式是

（3）濾渣 2 的主要成分為

（填化學式）
（4）濾液中的主要溶質可直接用作氮肥，其化學式是

．
（5）氧化 2過程中需調節(jié)溶液的酸堿性，若溶液中Cd²⁺的濃度為0.72mol?L^-1，要求溶液中殘留鐵的濃度小于2.6×10^-6 mol?L^-1，則應調節(jié) pH的范圍為

．[已知：K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39，K_sp（Cd（OH）₂）=7.2×10^-15]
（6）碳化在 50℃進行得到[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O]，碳化時所用 NH₄HCO₃ 的實際用量為理論用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn²⁺充分沉淀、

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.5
解析
2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學式）；膽礬的化學式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為

。
（6）假設氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析

3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：

物質 CuS Cu（OH）₂ Ni（OH）₂ NiS Fe（OH）₃

K_sp 6×10^-36 3×10^-19

pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9

沉淀完全 6.7 9.2 3.2

根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式

．
（2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是

．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至

（填pH的取值范圍）；再加_

（選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni²⁺開始形成NiS時，c（Cu²⁺）

．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸 B．氨水 C．A1₂S₃ D．H₂S
（4）步驟③生成的Ni（CO）₄中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）₄中Ni的化合價為

；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO₄，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO^-在堿性條件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的離子方程式為

．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為

．

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5

解析

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物質		CuS	Cu（OH）₂	Ni（OH）₂	NiS	Fe（OH）₃
K_sp		6×10^-36			3×10^-19
pH	開始沉淀		4.7	7.2		1.9
pH	沉淀完全		6.7	9.2		3.2