當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年浙江省杭州市八年級（下）期中科學(xué)試卷> 試題詳情

某物質(zhì)的分子式為H_nRO_2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（　?。?/h1>

A．m-3n-1

B．m-3n+1

C．m-33n-16

D．m-33n+16

【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：59引用：2難度：0.5

相似題

1．（1）已知一個CO分子的質(zhì)量為m千克，一個CO₂分子的質(zhì)量為n千克，若以碳原子質(zhì)量的
1
3
為標(biāo)準(zhǔn)，則CO₂的相對分子質(zhì)量是

。（用m,n表示）
（2）A元素和B元素形成化合物的化學(xué)式為A_xB_y，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為27：16；上述化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為9：8，則x：y=

。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：12引用：1難度：0.5
解析
2．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（　?。?/h2>
A．
152
m
16
g B．
152
m
16
C．
152
m
12
g D．
152
m
12
發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：256引用：11難度：0.5
解析
3．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，標(biāo)況下氫氣的密度為ρg/mL，氫的相對原子質(zhì)量為1。填寫下列各項（氣流從左到右）：

（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是

。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是

（填序號）。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為V_amL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V_bmL。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為

。
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：88引用：1難度：0.5
解析

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某物質(zhì)的分子式為HnRO2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（ ?。?/h1>

2．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（ ?。?/h2>

某物質(zhì)的分子式為H_nRO_2n-1，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是（　?。?/h1>

2．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg,其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（　?。?/h2>