硫代硫酸鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一種重要的試劑，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要標(biāo)定其濃度，然后用標(biāo)定濃度的硫代硫酸鈉溶液探究濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．用間接碘量法標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量為294g?mol^?1）0.5880g。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入過量的KI并酸化，發(fā)生反應(yīng)：6I^-+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL。
（1）硫代硫酸鈉溶液中含有的雜質(zhì)最有可能是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該雜質(zhì)是否存在的操作是

取適量樣品溶于水配成溶液，向溶液中加過量稀鹽酸，過濾，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取適量樣品溶于水配成溶液，向溶液中加過量稀鹽酸，過濾，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
（2）Na₂S₂O₃溶液盛放在

堿式

堿式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，

溶液由藍(lán)色變成無色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

溶液由藍(lán)色變成無色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

；所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

0.2000

0.2000

mol?L^-1。
Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L-1稀硫酸的體積/mL	0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液的體積/mL	加入的水的體積/mL	產(chǎn)生等量的沉淀所需時(shí)間/s
①	20	2	1	V1	t1
②	30	2	1	2	t2
③	30	2	V2	1	t3

（3）實(shí)驗(yàn)

①和②

①和②

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）是探究硫代硫酸鈉溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（4）V₁

=

=

V₂，t₁

＞

＞

t₃。（均填“＞”“＜”或“=”）