當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

五氧化二釩（V₂O₅）廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料（含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃）為原料制備V₂O₅的流程如圖：

已知：V₂O₃難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V₂O₅。
（1）為提高含釩廢料的浸取率，可采取的措施為
延長(zhǎng)浸取時(shí)間、升高溫度、粉碎固體
延長(zhǎng)浸取時(shí)間、升高溫度、粉碎固體
。
（2）“濾液1”中除了含有過(guò)量的NaOH，還含有的溶質(zhì)為
Na₂SiO₃、NaAlO₂
Na₂SiO₃、NaAlO₂
（填化學(xué)式）。
（3）“烘干灼燒”的目的是
將V₂O₃氧化為V₂O₅
將V₂O₃氧化為V₂O₅
。
（4）“沉錳”時(shí)需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?
溫度過(guò)高，NH₄HCO₃分解
溫度過(guò)高，NH₄HCO₃分解
，“濾渣2”的主要成分是MnCO₃，寫出生成MnCO₃的離子方程式：
Mn²⁺+2
HCO
-
3
=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O
Mn²⁺+2
HCO
-
3
=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O
。
（5）“濃縮結(jié)晶”后獲得NH₄VO₃晶體需進(jìn)行的操作是
過(guò)濾、洗滌、干燥
過(guò)濾、洗滌、干燥
。
（6）在煅燒NH₄VO₃生成V₂O₅的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH₄VO₃
△

V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
2NH₄VO₃
△

V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】延長(zhǎng)浸取時(shí)間、升高溫度、粉碎固體；Na₂SiO₃、NaAlO₂；將V₂O₃氧化為V₂O₅；溫度過(guò)高，NH₄HCO₃分解；Mn²⁺+2

HCO

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O；過(guò)濾、洗滌、干燥；2NH₄VO₃

△

V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：1難度：0.4

相似題

1．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/355/c6c02e0f.png" style="vertical-align:middle" />

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過(guò)程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是

（填字母代號(hào)）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析
3．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為

（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是

，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理

．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和
磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是

（6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

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