金屬在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。小組同學(xué)圍繞金屬銅展開了學(xué)習(xí)。
Ⅰ：銅的性質(zhì)
小組同學(xué)通過如圖所示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)銅的性質(zhì)：

（1）實(shí)驗(yàn)1，觀察到火柴頭燃燒，說明銅具有的物理性質(zhì)是

導(dǎo)熱性

導(dǎo)熱性

。
（2）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

。
Ⅱ：銅的冶煉
銅是人類最早使用的金屬之一，煉銅工藝的發(fā)展史如圖所示。

（3）火法煉銅涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為：Cu₂（OH）₂CO₃

加熱

2CuO+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)是

分解反應(yīng)

分解反應(yīng)

。（填基本反應(yīng)類型）
（4）北宋沈括所著的《夢(mèng)溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（5）生物煉銅是先將硫化銅（CuS）在硫桿菌的作用下與空氣中的

氧氣或O₂

氧氣或O₂

化合生成硫酸銅。
（6）電解精煉銅過程中，電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)

化學(xué)

能。
（7）我國(guó)古代制黃銅的原理如圖所示。

①混合均勻前常將爐甘石、木炭等原料粉碎，其目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)

增大反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)

。
②高溫還原過程中涉及的主要反應(yīng)有C+2Cu₂O

高溫

4Cu+CO₂↑，得到的黃銅比純銅硬度

大

大

（填“大”或“小”）。
③為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅粉末加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣0.1g。則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

67.5%

67.5%

。
Ⅲ：銅的銹蝕
銅銹賦予青銅器歷史感。銅銹主要有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₃Cl,考古界根據(jù)銅銹是否會(huì)加速銅的銹蝕分為“有害銹”和“無害銹”，其作用示意圖如下：

（8）據(jù)圖可知Cu₂（OH）₃Cl具有

疏松

疏松

（填“致密”或“疏松”）結(jié)構(gòu)，因此屬于

有害銹

有害銹

（填“有害銹”或“無害銹”）。