我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓B裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入A裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
???
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水）：
（1）裝置的連接順序是：（a）接

f

f

，

e

e

接

d

d

；（b）接

c

c

。
A  B
CD
（2）常選用的固體反應(yīng)物為

塊狀石灰石

塊狀石灰石

；D中應(yīng)選用的液體為

飽和碳酸氫鈉

飽和碳酸氫鈉

。
（3）由制得的NaHCO₃生產(chǎn)純堿時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（4）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（5）在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是

過(guò)濾

過(guò)濾

（填操作名稱）。