研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
Ⅰ.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

-184

-184

kJ?mol^-1。
Ⅱ.將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）。
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

c

2

（

C

O

2

）

?

c

6

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

c

2

（

C

O

2

）

?

c

6

（

H

2

）

。
（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（選填“＞”“＜”）。
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]，K值將

不變

不變

（選填“增大”“減小”“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ABC

ABC

。
A.二氧化碳的濃度
B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度
D.CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（4）利用CO與H₂可直接合成甲醇，如圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。