某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,做了如圖五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。
(1)A組試管中都產(chǎn)生H
2。若要制得較純的H
2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是
鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體使氫氣不純
鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體使氫氣不純
。
(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是
紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色
紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色
。
(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是
D
D
(填序號),原因是
D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,鹽酸與硝酸鹽反應(yīng),硫酸與鹽酸鹽反應(yīng),體現(xiàn)的是鹽酸中氯離子和硫酸中硫酸根離子的化學(xué)性質(zhì),沒有體現(xiàn)氫離子的化學(xué)性質(zhì)
D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,鹽酸與硝酸鹽反應(yīng),硫酸與鹽酸鹽反應(yīng),體現(xiàn)的是鹽酸中氯離子和硫酸中硫酸根離子的化學(xué)性質(zhì),沒有體現(xiàn)氫離子的化學(xué)性質(zhì)
。