當(dāng)前位置：試題詳情

（1）寫出醋酸的電離方程式：
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
．
（2）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是
de
de
．
a.加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化鈉固體             d.加熱CH₃COOH溶液
e.加入Zn粒                      f.加入少量0.10mol?L^-1的CH₃COONa溶液
（3）若25℃時(shí)，在0.5L  0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子．該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=
2.22×10^-3
2.22×10^-3
．

【答案】CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；de；2.22×10^-3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。
I.醋酸是一種常見的有機(jī)酸。
（1）醋酸的電離方程式為

。
（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是

。
A.c（CH₃COO^-）
B.c（H⁺）
C.c（OH^-）
D.CH₃COOH電離平衡常數(shù)
（3）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋，
c
（
CH
3
COO
-
）
c
（
CH
3
COOH
）
的比值將

（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）下列事實(shí)一定能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

（填字母）。
A.相同溫度下，濃度均為1mol?L^-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸
B.1mol?L^-1CH₃COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.25℃時(shí)，1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH約為2
D.10mL1mol?L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
II．對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱
（5）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式 CH₃COOH HSCN HCN HClO H₂CO₃

電離常數(shù) 1.8×10^-5 1.3×10^-1 4.9×10^-10 3.0×10^-8 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是

（填字母）。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D.NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
②25℃時(shí)，將20mL1mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL1mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL1mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO₂氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式

。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

A．由圖可知X（OH）₂一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)

B．X（OH）NO₃水溶液顯堿性

C．等物質(zhì)的量的X（NO₃）₂和X（OH）NO₃混合溶液中c（X²⁺）＜c[X（OH）⁺]

D．在pH=6的水溶液中，c（OH^-）=c（X²⁺）+c（H⁺）+c[X（OH）⁺]

發(fā)布：2024/11/18 13:30:1組卷：142引用：5難度：0.7

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化學(xué)式	CH₃COOH	HSCN	HCN	HClO	H₂CO₃
電離常數(shù)	1.8×10^-5	1.3×10^-1	4.9×10^-10	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11