無水氯化鈷（CoCl₂）呈藍色，吸收不同量的水后變?yōu)榉奂t色至紅色（如CoCl₂?6H₂O呈紅色），常作濕度指示劑。實驗室以鈷渣（主要成分是CoO、CO₂O₃，含少量Ni、Al₂O₃等雜質）為原料制備無水氯化鈷的流程如圖1所示（部分產物和條件省略）：

已知：①幾種金屬離子轉化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：

金屬離子	Al3+	Co2+	Ni2+
開始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

②SoCl₂極易水解生成兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
（1）酸浸。將一定量鈷渣加入到三頸瓶中（裝置如圖2所示），將稀硫酸通過滴液漏斗加入其中，再向懸濁液中通入SO₂。寫出SO₂參與反應的離子方程式為

Co₂O₃+SO₂+2H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+H₂O

Co₂O₃+SO₂+2H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+H₂O

。

（2）除鋁。得到固體的主要成分是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

（填化學式），該步調節(jié)pH的范圍為

5.2≤pH＜7.6

5.2≤pH＜7.6

。
（3）制備無水SoCl₂。實驗室由CoCO₃制備無水SoCl₂，請補充實驗方案：①

邊攪拌邊向2mol?L^-1鹽酸中分批加入CoCO₃，至無氣泡產生，蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結晶，過濾

邊攪拌邊向2mol?L^-1鹽酸中分批加入CoCO₃，至無氣泡產生，蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結晶，過濾

，用蒸餾水洗滌2～3次，低溫干燥。將所得固體（CoCl₂?6H₂O）置于圓底燒瓶中，②

向其中加入適量SoCl₂，加熱，并將氣體產物通入1mol?L^-1NaOH溶液中，至紅色固體完全變?yōu)樗{色

向其中加入適量SoCl₂，加熱，并將氣體產物通入1mol?L^-1NaOH溶液中，至紅色固體完全變?yōu)樗{色

，停止加熱，得到無水SoCl₂。（實驗中須使用的試劑：SoCl₂、2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1NaOH溶液）。
（4）鈷（Ⅲ）可形成CoCl₃?xNH₃（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)取10.00mL0.1000mol/L某鈷（Ⅲ）配合物的水溶液，向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO₃溶液，立即產生白色沉淀0.1435g,過濾，充分加熱濾液，將氨氣全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通過計算求出該配合物的化學式為

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

（寫出計算過程）。