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高中化學(xué)

小學(xué): 數(shù)學(xué); 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 奧數(shù); 科學(xué); 道德與法治

初中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 道德與法治; 歷史; 科學(xué); 信息技術(shù)

高中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 政治; 歷史; 信息; 通用

中職: 數(shù)學(xué); 語(yǔ)文; 英語(yǔ)

當(dāng)前位置：人教版（2019）必修第一冊(cè)《4.1.5 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2023年同步練習(xí)卷（2）> 試題詳情

下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的有幾句（　?。?br />①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高；密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R₂O
④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At₂與H₂化合較難，砹化銀也難溶于水。
⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HCl、HBr、HI 的還原性依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性和含氧酸酸性依次減弱。
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按R．Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳

A．2

B．3

C．4

D．5

【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：144引用：3難度：0.5

相似題

1．下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是：（　?。?br />①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②從Li到Cs,堿金屬與水反應(yīng)越來(lái)越不劇烈
③鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li⁺
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大
⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高
⑦CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng)
⑧Cs₂CO₃加熱時(shí)易分解成CO₂和Cs₂O．
A．②③⑥⑧ B．②③④⑦ C．④⑤⑥⑧ D．①④⑤⑦
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：89引用：2難度：0.7
解析

2．金屬鉀可以與水（滴加酚酞溶液）劇烈反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)

B．鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)

C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)

D．金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類(lèi)型不變

發(fā)布：2024/10/23 10:0:2組卷：33引用：7難度：0.6

3．下列類(lèi)推正確的是（　?。?/h2>

A．CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅

C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)

D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：32引用：3難度：0.9

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