當前位置： 2023年安徽省滁州市定遠縣張橋中學中考化學三模試卷> 試題詳情

關于堿的研究是一項重要的課題。某小組以“研究堿的性質”為主題開展了以下項目式學習。
【任務一】堿的物理性質
（1）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水會
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）熱量。
【任務二】堿與鹽的反應
（2）某同學先向試管中加入2mL硫酸銅溶液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，觀察
有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色
有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色
，發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
。
【任務三】堿與非金屬氧化物的反應
小組同學按照甲圖裝置，探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的情況。
（3）用膠頭滴管將足量氫氧化鈉溶液滴入試管內，錐形瓶中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，觀察到的現(xiàn)象是
錐形瓶中的熱水沸騰
錐形瓶中的熱水沸騰
。
（4）甲圖中隨著氫氧化鈉溶液的滴入，試管內壓強會發(fā)生變化，用壓強傳感器測得試管內壓強的變化如圖乙、為驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應，且對二氧化碳具有極強的吸收能力，需將原氫氧化鈉溶液換為
等量的水
等量的水
進行對比實驗，請在乙圖中畫出對比實驗中試管內壓強隨時間的變化趨勢圖
。

【任務四】堿與酸的反應
電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子個數(shù)）成正比。如圖是利用數(shù)字傳感技術測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的電導率變化。

（5）M點的意義是
氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應
氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應
；P點和N點的電導率相同，對應溶液中的離子是否相同，請設計實驗方案證明
不相同，取兩點對應溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，P點溶液呈紅色，N點溶液呈藍色（合理即可）
不相同，取兩點對應溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，P點溶液呈紅色，N點溶液呈藍色（合理即可）
。

【考點】探究酸堿的主要性質；堿的化學性質．

【答案】放出；有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；錐形瓶中的熱水沸騰；等量的水；菁優(yōu)網(wǎng)

；氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；不相同，取兩點對應溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，P點溶液呈紅色，N點溶液呈藍色（合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：3難度：0.5

相似題

1．某化學興趣小組的同學們在老師的指導下對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質進行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性質：同學們設計了如圖所示實驗。

（1）實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯

性。
（2）實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些

發(fā)生反應（填物質類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式：

。
（3）實驗四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是

，某同學提出該實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，原因是

，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，可向反應后的溶液中滴加

溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是

，反應的化學方程式是

。
Ⅱ.探究Ca（OH）₂的性質：甲、乙兩位同學分別取1gCa（OH）₂固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
（4）甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為

。
（5）如圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質是

，反應的化學方程式是

，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是

。
發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：101引用：1難度：0.4
解析
2．欲證明“CO₂與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。該反應的化學方程式是

。小強同學認為該實驗不足以證明反應發(fā)生，原因是

。
實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。
按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內初始壓強為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內，振蕩充分反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內壓強變化如圖3所示。
（1）向瓶內推入適量稀鹽酸后，能證明CO₂與NaOH已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的化學方程式是

。
（2）圖3中，

（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內的水能吸收CO₂。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明

。
發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：56引用：3難度：0.5
解析
3．某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質系列探究活動。
【探究1】變色實驗
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成

色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈

性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有

（填標號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為

。
（5）分析HCl和NaOH反應的實質，寫出該反應的本質：

。
【探究4】
（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是

，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為

。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。
①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質：

（寫一條）；②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為

。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是

，化學方程式為

。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵
N
a
OH
Mg（OH）₂
X
MgCl₂→Mg,流程中X為

。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？
【相關信息】①Mg+2H₂O=Mg （OH）₂+H₂↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：111引用：1難度：0.3
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣