實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡的影響。將0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（接近無色）和0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺。
（1）甲同學(xué)認加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃體系中 增大，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設(shè)計并實施實驗】
取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。

[查閱資料]
Fe³⁺和Cl^-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（配位平衡）：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；
Fe³⁺+2?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
實驗Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因

編號	操作	現(xiàn)象
①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

（2）實驗①的目的是 。
（3）根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a 。
實驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因

編號	操作	現(xiàn)象
③	取1mL0.0025mol?L-1Fe2（SO4）3溶液（無色）。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④	取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液， 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到無色溶液 得到無色溶液

（4）結(jié)合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是 。
（5）乙同學(xué)進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（4）中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：、。

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．

【答案】Fe³⁺濃度；排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進行，F(xiàn)e（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色；加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無色溶液；Fe₂（SO₄）₃或Fe（SCN）₃；加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無色溶液