1．我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的主要過程為“燒草為灰色。布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。
①“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，該過程和實驗操作 的原理相似。
②經(jīng)過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為15%），從燃料利用角度分析，煎煉海鹽選用的是 （選填“上等鹵水”或“海水”）。
③將“上等鹵水”加熱蒸發(fā)至剛有晶體析出時，所得溶液的組成為：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl₂72.5g、其他成分29.5g。

NaCl、MgCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)
溫度/℃		20	40	60	100
溶解度（g/100gH2O）	NaCl	36.0	36.6	37.3	39.8
	MgCl2	54.3	57.5	61.3	72.5

Ⅰ、此時的溶液是NaCl的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
Ⅱ、為得到盡可能多且純度較高的氯化鈉晶體，應將1500g此溶液在100℃恒溫蒸發(fā) g水，再 （將操作步驟補充完整）。結合數(shù)據(jù)分析原因 。
④如表是某地海水在濃縮過程中析出鹽的種類和數(shù)量，表中數(shù)據(jù)為每升海水中析出各鹽的質(zhì)量（單位g/L）。

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

Ⅰ、為了使曬鹽過程中得到的食鹽盡可能多，且粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中海水的密度（g/mL）應控制的范圍最好是 。
A.1.13～1.21
B.1.21～1.22
C.1.21～1.26
D.1.22～1.31
Ⅱ、關于該海水濃縮過程說法正確的是 。
A.濃縮前該海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13～1.20g/mL時，密度增大最主要的原因是水分蒸發(fā)
C.海水密度在1.22g/mL時氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小
D.海水密度在1.21～1.22g/mL時，溴化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

2．化學是認識、改造和應用物質(zhì)的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）提純物質(zhì)常用轉化的方法，就是將雜質(zhì)轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為 （填字母序號）。
a.稍過量的Na₂CO₃溶液
b.稍過量的BaCl₂溶液
c.稍過量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl₂，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是 。
（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是 ，寫出該反應的化學方程式 。
（4）步驟Ⅳ中驗證母液中MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂沉淀的方法是 。

3．我國有著漫長的海岸線，海洋是一個巨大的資源寶庫。下列有關海洋資源利用的說法中，不正確的是（　?。?/div>