在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）ΔH=QkJ?mol^-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）Q
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）熵變ΔS
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）該反應(yīng)
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。
（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動，平衡向該方向移動的理由是
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
。

【答案】＜；＞；能；減??；逆反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/3 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.7

相似題

1．氣態(tài)有機物①～④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②＜③

B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵

C．物質(zhì)①～④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為：菁優(yōu)網(wǎng)

（g）?

（g）+H₂（g）-21kJ

發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：27引用：1難度：0.6

A．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

C．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

發(fā)布：2024/11/15 9:0:1組卷：217引用：5難度：0.7

A．②→③過程，是吸熱過程

B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH₃

C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

發(fā)布：2024/11/15 9:30:1組卷：51引用：5難度：0.7

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