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我國提出“CO2排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和”。研發(fā)CO2的利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量是實現(xiàn)該目標的重要途徑。
（1）下面是用H2捕捉CO2時發(fā)生的兩個反應(yīng)：
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的lnK隨
1
T
的變化如圖所示，則ΔH1
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）0；有利于該反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是
降溫
降溫
（填“高溫”或“低溫”）。
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②將一定量的CO2和H2的混合氣體充入密閉容器中，c（CO2）、v正（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示，400℃之后c（CO2）降低的原因是
ΔH1＜0，ΔH2＞0，400℃之后，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動CO2增加量小于反應(yīng)Ⅱ正向移動CO2減少量
ΔH1＜0，ΔH2＞0，400℃之后，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動CO2增加量小于反應(yīng)Ⅱ正向移動CO2減少量
，而速率仍然增大的可能原因是
溫度升高使速率增大的程度大于CO2濃度降低使速率減小的程度
溫度升高使速率增大的程度大于CO2濃度降低使速率減小的程度
。
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③220℃時，將4molH2與1molCO2的混合氣體充入2L反應(yīng)器中，氣體初始總壓強為p,10分鐘后體系達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的選擇性為33.3%，則生成的CH4平均速率為
0.013mol?L-1?min-1
0.013mol?L-1?min-1
（保留兩位有效數(shù)字），反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為
32
27
32
27
[已知：CH4的選擇性=
n
（
生成的
C
H
4
）
n
（
反應(yīng)的
C
O
2
）
×100%]。
（2）利用化學(xué)鏈將高爐廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為CO的示意圖如圖。
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此過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有
Fe3O4、CaO
Fe3O4、CaO
，該化學(xué)鏈的總反應(yīng)是
CO2+H2
催化劑
△
CO+H2O
CO2+H2
催化劑
△
CO+H2O
。

【答案】＜；降溫；ΔH1＜0，ΔH2＞0，400℃之后，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動CO2增加量小于反應(yīng)Ⅱ正向移動CO2減少量；溫度升高使速率增大的程度大于CO2濃度降低使速率減小的程度；0.013mol?L-1?min-1；
32
27
；Fe3O4、CaO；CO2+H2
催化劑
△
CO+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：3難度：0.4
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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