某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復以上滴定操作2-3次。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

①

，該錯誤操作會導致測定結果

偏大

偏大

 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果

無影響

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視

錐形瓶中溶液顏色變化

錐形瓶中溶液顏色變化

；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色

。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

AB

AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：

0.1606

0.1606

mol?L^-1。