（1）某溫度（t℃）時，水的離子積K_W=1×10^-12mol²?L^-2，則該溫度

＞

＞

。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是

升溫促進水的電離，K_W增大

升溫促進水的電離，K_W增大

。
（2）該溫度下，c_平（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液中只存在NaOH溶質，則由H₂O電離出來的c_水（OH^-）=

1×10^-7

1×10^-7

mol?L^-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

向右

（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡

向右

向右

移動。
（4）25℃時，0.1mol?L^-1的下列4種溶液，水電離出的c_平（H⁺）由大到小的關系是

①=③＞②=④

①=③＞②=④

。（填序號）
①鹽酸
②H₂SO₄
③NaOH
④Ba（OH）₂
（5）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度

等于

等于

，pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度。