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菁優(yōu)網(wǎng)氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知①H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
③4NO（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+5O2（g）△H=+1025kJ?mol-1
寫出NH3（g）和O2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（1）△H=-1650kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（1）△H=-1650kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×107～5×107Pa,鐵觸媒做催化劑。
①下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是
BC
BC
。
A.及時分離出NH3
B.使用鐵觸媒做催化劑
C.反應溫度控制在500℃左右
D.反應時壓強控制在2×107～5×107Pa
②一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
CD
CD
。
A.單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時有6mol N-H斷裂，說明反應達到平衡狀態(tài)
B.N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D.達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小
（3）如圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）：n（H2）]、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是
P1＞P2＞P3
P1＞P2＞P3
；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=
0.4
0.4
。
（4）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=
（
0
.
2
P
）
2
0
.
2
P
×
（
0
.
6
P
）
3
（
0
.
2
P
）
2
0
.
2
P
×
（
0
.
6
P
）
3
（可不化簡，用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
（5）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A。A是
NH3
NH3
，寫出陽極的反應式：
NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
。
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【答案】4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（1）△H=-1650kJ?mol-1；BC；CD；P1＞P2＞P3；0.4；
（
0
.
2
P
）
2
0
.
2
P
×
（
0
.
6
P
）
3
；NH3；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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