當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級(jí)中學(xué)高一（上）第三次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑
Ⅱ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄
Ⅲ．打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱
Ⅳ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₂
Ⅴ．打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅵ．打開K₃和活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃
Ⅶ．更換試管D，重復(fù)過程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子
（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是
關(guān)閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好
關(guān)閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好
。
（2）B棉花中浸潤(rùn)的溶液為
NaOH溶液
NaOH溶液
。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N₂的作用是
排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化
排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化
。
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
。
（5）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是
甲、丙
甲、丙
（填“甲”“乙”“丙”）。

過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子

甲既有Fe³⁺又有Fe²⁺ 有SO₄^2-

乙有Fe³⁺無Fe²⁺ 有SO₄^2-

丙有Fe³⁺無Fe²⁺ 有Fe²⁺

【答案】關(guān)閉K₁、K₂，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好；NaOH溶液；排除裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl₂溶液被O₂氧化；Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；甲、丙

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：2難度：0.7

相似題

1．根據(jù)反應(yīng)O₂+2H₂S═2S⁺+2H₂O，Na₂S+I₂═2NaI+S↓，4NaI+O₂+2H₂SO₄═2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O。判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（　?。?/h2>
A．O₂＞I₂＞S B．H₂S＞NaI＞H₂O
C．S＞I₂＞O₂ D．H₂O＞NaI＞H₂S
發(fā)布：2024/11/2 21:0:2組卷：244引用：7難度：0.8
解析

2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是（　?。?br />

選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋

A 與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B FeCl₃溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板 Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)

C 用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)

D 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成CaCO₃

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：140引用：2難度：0.5

解析

3．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　?。?/h2>
A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
D．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
發(fā)布：2024/11/8 11:56:8組卷：297引用：15難度：0.7
解析

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	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

A．O₂＞I₂＞S	B．H₂S＞NaI＞H₂O
C．S＞I₂＞O₂	D．H₂O＞NaI＞H₂S

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上	鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B	FeCl₃溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板	Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)
C	用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸	常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)
D	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成CaCO₃

1．根據(jù)反應(yīng)O2+2H2S═2S++2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O。判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（ ?。?/h2>

3．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ?。?/h2>

1．根據(jù)反應(yīng)O₂+2H₂S═2S⁺+2H₂O，Na₂S+I₂═2NaI+S↓，4NaI+O₂+2H₂SO₄═2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O。判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（　?。?/h2>

3．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　?。?/h2>