當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年重慶市好教育聯(lián)盟高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

H₃PO₃（亞磷酸）的結(jié)構(gòu)式如圖所示。298K下，向一定溫度的H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與lg
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的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/219/cc600927.png" style="vertical-align:middle" />

A．直線b代表lg

（

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（

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與pH的關(guān)系

B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

C．pH=7時(shí)，c（Na⁺）＞c（

HPO

）＞c（H₂

）＞c（H⁺）

D．H₃PO₃+

HPO

?2H₂

的平衡常數(shù)K=1×10^8.1

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：249引用：6難度：0.5

相似題

1．H₃PO₃（亞磷酸）的結(jié)構(gòu)式如圖所示。298K下，向一定濃度的H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與lg
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的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/240/b5073ec7.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

A．直線a代表lg

（

）

（

）

與pH的關(guān)系

B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

C．pH=7時(shí)，c（Na⁺）＞c（

HPO

）＞c（H₂

）＞c（H⁺）

D．H₃PO₃+

HPO

?2H₂

的平衡常數(shù)K=1×10^8.1

發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.6

解析

2．室溫下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．HX的電離平衡常數(shù)K_a＜1×10^-7

B．M點(diǎn)存在：c（HX）-c（X^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）

C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性

D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH═7：c（Na⁺）＞c（HX）═c（Cl^-）＞c（X^-）

發(fā)布：2024/11/19 6:30:2組卷：90引用：5難度：0.7

解析

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．曲線M代表HA溶液

B．常溫下，0.1mol?L^-1NaB溶液的pH約為8.15

C．pH和體積均相同的兩種酸溶液中水的電離程度：HA＞HB

D．將0.1mol?L^-1HA溶液加水稀釋10倍后，溶液中

（

）

（

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（

）

保持不變

發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6

解析

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2．室溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，用0.2mol?L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)Ka（HA）＜Ka（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

2．室溫下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>