（1）已知：①4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-1812.0kJ?mol^-1，②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ?mol^-1，則NH₃（g）與O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-907.0kJ?mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-907.0kJ?mol^-1

．
（2）在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將1molCO、2molH₂充入2L恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91kJ?mol^-1，測得開始時容器內(nèi)總壓為3×10⁵Pa,2min末達平衡時，c（CH₃OH）=0.2mol?L^-1．
①0～2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.2

0.2

mol?L^-1?min^-1，平衡時CH₃OH的體積分數(shù)為

18.18

18.18

%（計算結(jié)果保留2位小數(shù)，下同）．
②該溫度下的分壓平衡常數(shù)K_p=

4.63×10^-11

4.63×10^-11

Pa^-2（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
③該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）工業(yè)上可用氨水除去尾氣中SO₂，常溫下，將SO₂通入氨水中，當(dāng)溶液顯中性時，溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.12

0.12

（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.4×10^-2，K_a2=1.2×10^-8）．
（4）甲醇堿性燃料電池原理如圖所示：

①Y電極為

正

正

極，X電極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

．
②用該燃料電池做電源，電解足量硫酸銅溶液（電極均為惰性電極）．當(dāng)某極析出9.6g紅色固體時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為

1.6

1.6

g.