已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

【答案】Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；＜

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5

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1．為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，向盛有12g該樣品的燒杯中加入適量稀鹽酸至碳酸鈉恰好完全反應，反應過程從t₀時刻開始，用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間 t₀ t₁ t₂ t₃ t₄ t₅

燒杯和藥品質(zhì)量/g 420.0 416.7 415.9 415.6 415.6 415.6

求：（1）完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

發(fā)布：2024/11/10 18:30:1組卷：12引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/11/11 6:0:1組卷：45引用：2難度：0.5

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反應時間	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
燒杯和藥品質(zhì)量/g	420.0	416.7	415.9	415.6	415.6	415.6