現(xiàn)有①KMnO₄②H₂③O₂ ④Cl₂ ⑤CO⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有

①③④

①③④

，乙中有

②⑤⑥

②⑤⑥

。（填序號(hào)）
（2）由Fe

Ⅰ

Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃

Ⅱ

Fe可知，
①欲實(shí)現(xiàn)Ⅰ反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從

甲

甲

（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)Ⅱ反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從

乙

乙

中找物質(zhì)。
②用CO可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ，方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（3）在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：SO₂、

M

n

O

-

4

、

SO

2

-

4

、Mn²⁺、H⁺、H₂O。補(bǔ)充并配平以下離子方程式

2

2

M

n

O

-

4

+

5

5

SO₂+

2

2

H₂O

H₂O

═

2

2

Mn²⁺+

5

5

SO

2

-

4

+

4

4

H⁺

H⁺

（4）“地原法”制取紙氣的總反應(yīng)方程式4HCl+O₂═2H₂O+2Cl₂，其反應(yīng)原理如圖所示：

反應(yīng)Ⅰ：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；反應(yīng)Ⅱ：...
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O₂+4HCl═2Cl₂+2H₂O

O₂+4HCl═2Cl₂+2H₂O

。
②當(dāng)生成2個(gè)Cl₂分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4

4

個(gè)。