寫出實驗室用鋅制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

。老師說，該反應(yīng)不能用稀硝酸。為此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對硝酸的性質(zhì)進行了探究。
【觀察推測】
在實驗室，老師先請同學(xué)們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細口、玻璃塞），仔細閱讀標(biāo)簽內(nèi)容（如圖所示），然后打開瓶塞觀察現(xiàn)象（瓶口有白霧），由此推測硝酸的性質(zhì)有：

易揮發(fā)，有腐蝕性

易揮發(fā)，有腐蝕性

（寫兩點）。
實驗中需要稀硝酸?，F(xiàn)配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm³），需65%濃硝酸的體積為

20

20

mL，配制稀硝酸需要的儀器：

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

。
【預(yù)測驗證】
填寫下表空白：

實驗操作	預(yù)測現(xiàn)象	驗證現(xiàn)象	分析、結(jié)論
①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	溶液變紅	稀硝酸顯 酸 酸 性（選填“酸”“堿”或“中”）
②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片	鋅片不斷溶解生成 無 無 色氣體	鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色	鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H2
③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅	無變化	銅緩慢溶解，溶液呈藍色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色	銅反應(yīng)后溶液呈藍色說明有 Cu（NO3）2 Cu（NO3）2 生成（寫化學(xué)式）

【提出問題】
（1）無色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
（2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，為什么要與稀硝酸反應(yīng)？
【查閱資料】
看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸有強氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，一般不生成H₂。氧化性：反應(yīng)中元素化合價降低（本質(zhì)是得到電子的能力）。還原性：反應(yīng)中元素化合價升高（本質(zhì)是失電子的能力）。
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【解決問題】
分析討論后，大家一致認同了：
（1）紅棕色氣體是NO₂，但對于無色氣體及變化的原因有不同的看法：
①甲同學(xué)認為A是N₂，但遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

氮氣在空氣中不能變成紅棕色

氮氣在空氣中不能變成紅棕色

。
②乙同學(xué)認為A是NH₃，也遭到了其他同學(xué)的否定，原因是

氨氣極易溶于水，通常情況下不能變成紅棕色

氨氣極易溶于水，通常情況下不能變成紅棕色

。
（2）分析討論后，最后認定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO₂。試寫出這一變化的化學(xué)反應(yīng)方程式

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）綜合以上事實請解釋實驗室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：

鋅和稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣

鋅和稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣

。
【思考交流】
丙同學(xué)提出濃硝酸標(biāo)簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會分解。
針對丙同學(xué)的猜想同學(xué)們設(shè)計并完成了濃硝酸加熱分解的實驗證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見的溶劑。請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4HNO₃（濃）

△

2H₂O+O₂↑+4NO₂↑

4HNO₃（濃）

△

2H₂O+O₂↑+4NO₂↑

。