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高中化學(xué)

小學(xué): 數(shù)學(xué); 語文; 英語; 奧數(shù); 科學(xué); 道德與法治

初中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語文; 英語; 道德與法治; 歷史; 科學(xué); 信息技術(shù)

高中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語文; 英語; 政治; 歷史; 信息; 通用

中職: 數(shù)學(xué); 語文; 英語

當(dāng)前位置：魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（10）> 試題詳情

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25℃時，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

A．W點所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

B．pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol?L^-1

C．pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．pH=11的溶液中：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-K=1.8×l0^-4

【考點】離子濃度大小的比較．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：38引用：3難度：0.7

相似題

1．常溫條件下，0.1mol/LNaCN溶液與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后，溶液微粒濃度排序正確的是（　?。ㄒ阎狧CN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）

發(fā)布：2024/9/12 10:0:8組卷：75引用：4難度：0.6

2．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　?。?/div>

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

發(fā)布：2024/9/12 10:0:8組卷：235引用：16難度：0.5

3．25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是（　　）

A．溶液中水電離出的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1

B．溶液中的c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．溶液中的c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．溶液中的c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）

發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：17引用：3難度：0.5

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