某研究小組欲探究Fe²⁺能否與H₂O₂溶液反應(yīng)。
【查閱資料】
ⅰ.Fe²⁺具有較強(qiáng)的還原性，O₂具有較強(qiáng)的氧化性。
ⅱ.Fe³⁺遇SCN^-可生成Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃溶液呈血紅色，可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)。
【提出猜想】
（1）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，認(rèn)為H₂O₂溶液可以與FeSO₄溶液反應(yīng)，請(qǐng)從化合價(jià)的角度加以解釋：

H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以降為-2價(jià)，作氧化劑，F(xiàn)eSO₄中鐵元素為+2價(jià)，在反應(yīng)中可以升為+3價(jià)，作還原劑

H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以降為-2價(jià)，作氧化劑，F(xiàn)eSO₄中鐵元素為+2價(jià)，在反應(yīng)中可以升為+3價(jià)，作還原劑

。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在試管中加入FeSO₄溶液和H₂O₂溶液，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液

變紅

變紅

，小組同學(xué)認(rèn)為Fe²⁺和H₂O₂溶液反應(yīng)生成了Fe³⁺。
（3）甲同學(xué)注意到盛放FeSO₄溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結(jié)論，他的理由是

空氣中的氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化物為鐵離子

空氣中的氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化物為鐵離子

。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在試管中加入FeSO₄溶液，然后加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無(wú)明顯變化，再加入H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
【獲得結(jié)論】
（4）過(guò)氧化氫

能

能

（填“能”或者“不能”）氧化Fe²⁺。
【發(fā)現(xiàn)異常】
乙同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中滴加H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。
小組同學(xué)經(jīng)過(guò)重新查閱資料后，發(fā)現(xiàn)H₂O₂可以將SCN^-氧化為

SO

2

-

4

。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ并證實(shí)了該資料中的說(shuō)法。
（5）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的方案：在試管中加入H₂O₂溶液，加入KSCN溶液，再加入

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

，產(chǎn)生

白色沉淀

白色沉淀

。
【總結(jié)反思】
（6）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，提出了Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液于試管中，

入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

，證明待測(cè)液含有Fe²⁺。
（7）從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論，在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)中，應(yīng)注意

加入物質(zhì)的順序、空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

加入物質(zhì)的順序、空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

（至少寫(xiě)出兩條）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。