某化學實驗小組的同學為探究和比較SO
2與氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置。
(1)利用裝置A加熱固體Cu與濃硫酸以制取SO
2,試寫出其化學方程式
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
。
(2)實驗室用裝置E制備Cl
2,其反應的化學方程式為:MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2+2H
2O,請指出鹽酸在該反應中所表現(xiàn)出的性質(zhì):
酸性
酸性
、
還原性
還原性
。
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:
品紅褪色
品紅褪色
,D:
品紅褪色
品紅褪色
。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:
褪色的品紅又恢復成紅色
褪色的品紅又恢復成紅色
,D:
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO
2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO
2和Cl
2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不褪色
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不褪色
。
實驗探究完成后,該小組同學查閱資料得知:類似于品紅這類有機色質(zhì)的顯色官能團可以氧化或發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)從而褪色。為了探索比較SO
2和Cl
2的漂白原理,實驗小組同學補做了如下實驗與上述操作進行對照:將干燥的SO
2和干燥的Cl
2分別通到干燥的品紅試紙上,發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色。請根據(jù)探究實驗事實,簡要概括說明SO
2與Cl
2漂白原理的相同與不同之處。
(5)相同之處:二者本身并無漂白性,起漂白作用的分別是其與水反應后的產(chǎn)物
H2SO3
H2SO3
和
HClO
HClO
。
(6)不同之處:SO
2所得產(chǎn)物只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生
加成或化合
加成或化合
反應(反應原理參見如圖),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解再生成SO
2,是非氧化還原反應。Cl
2所得產(chǎn)物能與很多有機色質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應,生成物較穩(wěn)定。