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金屬鐵及其合金是世界上年產(chǎn)量最高、應用最廣泛的金屬材料，也是我們初中重點學習的金屬單質(zhì)。
（1）金屬的化學性質(zhì)主要是由金屬的活動性決定的。
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圖①反應的化學方程式為
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
若Y為硫酸銅，X為鐵，③中觀察到
鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色
鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色
，即可證明銅的活動性比鐵強。
（2）某同學用如圖裝置，進行還原氧化鐵的實驗（圖中夾持已略去），檢查裝置氣密性，加入藥品，在裝置中充滿二氧化碳后進行實驗。
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點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間后B處玻璃管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是
紅色的固體變黑
紅色的固體變黑
，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
。該實驗說明
CO
CO
具有還原性。
（3）工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵的過程如圖所示：
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①煉鐵原料的選擇：圖中缺少的煉鐵原料是
焦炭
焦炭
。
②高爐煉鐵的產(chǎn)物：將高爐氣體的主要成分補充完整
CO、CO2、N2
CO、CO2、N2
。
（4）為了探究鋼鐵銹蝕的條件，取4枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入4支試管中如圖所示：
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為了證明鐵生銹需要同時接觸水和氧氣，我們必須進行的實驗是
①②③
①②③
（填序號，下同）。若要證明其他條件相同時，有氯化鈉存在會加速鐵的銹蝕，需要進行的實驗是
③④
③④
。

【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；鐵表面有紅色的固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；紅色的固體變黑；Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2；CO；焦炭；CO、CO2、N2；①②③；③④
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：3難度：0.5
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    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.9

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    發(fā)布：2024/11/5 19:30:1組卷：96引用：5難度：0.8

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    性質(zhì)。構成金屬鈦的粒子是
     
    （填“原 子”“分子”或“離子工業(yè)制鈦有一種反應為TiF4+2H2SO4 
    △
    4HF+2X+TiO2，X的化學式為
     
    。
    （2）航母外存用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與 接觸而銹蝕。
     

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    （填字母）。
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    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.6
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