當前位置： 2022-2023學年廣東省深圳市寶安中學第二外語學校九年級（下）月考化學試卷（4月份）> 試題詳情

我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
（1）“侯氏制堿法”工業(yè)產(chǎn)品之一NH₄Cl屬于
鹽
鹽
（選填“酸”或“堿”或“鹽”）；另一產(chǎn)品碳酸鈉，關于碳酸鈉的敘述不正確的是
ABC
ABC
（填寫字母）。
A.俗稱燒堿，是白色粉末，易溶于水
B.溶液顯中性，不能使無色酚酞變紅
C.不能用碳酸鈉轉化成氫氧化鈉
D.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
（2）“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉中常含有少量氯化鈉。某興趣小組的同學用沉淀分析法測定某樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（如圖所示）。

①為將樣品中的碳酸鈉充分反應，加入的氯化鈣溶液必須足量。滴加一定量的氯化鈣溶液后，判斷所加氯化鈣溶液是否足量的操作是：靜置，
滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量
滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。
②計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；鹽的化學性質．

【答案】鹽；ABC；滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.4

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1．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
（3）計算濾液中各成分的質量．（計算結果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析
2．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。
（1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質是

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析

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