某白色固體中可能含有Na
2CO
3、KOH、MgSO
4、NaCl中的一種或多種。為檢驗(yàn)固體的成分,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取少量白色固體,加水后固體完全溶解,取少量溶液,滴加酚酞,溶液變紅;
步驟2:取步驟1所得溶液,向其中加入BaCl
2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,滴加BaCl
2溶液至過(guò)量,過(guò)濾;
步驟3:取步驟2所得濾液,向其中滴加足量AgNO
3溶液,有沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余沉淀為白色。
已知:AgOH、Mg(OH)
2難溶于水,AgOH可溶于硝酸。
(1)由步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明原白色固體中含KOH,請(qǐng)作出判斷并說(shuō)明理由:
否,因?yàn)榘咨腆w含有碳酸鈉,溶液也呈堿性
否,因?yàn)榘咨腆w含有碳酸鈉,溶液也呈堿性
。
(2)步驟2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)由步驟1、2、3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知固體中一定含有
Na2CO3、KOH
Na2CO3、KOH
,一定不含
MgSO4
MgSO4
。
(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體中不能確定的成分,方法是
取步驟1加水溶解后的溶液少許,向其中加入過(guò)量稀硝酸,再滴加足量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有NaCl,否則,不含NaCl
取步驟1加水溶解后的溶液少許,向其中加入過(guò)量稀硝酸,再滴加足量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有NaCl,否則,不含NaCl
。
【答案】否,因?yàn)榘咨腆w含有碳酸鈉,溶液也呈堿性;
+Ba
2+=BaCO
3↓;Na
2CO
3、KOH;MgSO
4;取步驟1加水溶解后的溶液少許,向其中加入過(guò)量稀硝酸,再滴加足量AgNO
3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有NaCl,否則,不含NaCl