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粉煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如圖：
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（1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
。
②當硫酸質量分數大于50%時，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是
CaSO4
CaSO4
覆蓋在固體表面，阻止鐵鋁氧化物的溶解。
（2）有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示?！斑€原”操作的作用是將
Fe3+
Fe3+
還原成
Fe2+
Fe2+
?！俺龄X”過程中加入氨水調pH的范圍是
5≤pH＜7
5≤pH＜7
。
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【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；CaSO4；Fe3+；Fe2+；5≤pH＜7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/5 0:0:8組卷：11難度：0.6
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學式為
     
    。
    （2）寫出反應①的化學方程式
     
    ，反應②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強氧化性的無色液體，則反應④的總化學方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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