一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H₂和I₂各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下。

t/min	2	4	7	9
n（I2）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

請回答：
（1）反應(yīng)到第

7

7

分鐘達到平衡狀態(tài)．
（2）2min內(nèi)，v（H₂）=

0.015

0.015

mol/（L?min）。
（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

bc

bc

（填字母）。
a.v_正（H₂）=v_逆（HI）
b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
d.混合氣體的密度不再變化．
（4）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為

K=

c

2

（

HI

）

c

（

H

2

）

c

（

I

2

）

K=

c

2

（

HI

）

c

（

H

2

）

c

（

I

2

）

。
②H₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

33.3%

33.3%

。
（5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要

減小

減小

（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H₂和I₂，反應(yīng)達到平衡時，測得c（H₂）=0.4mol/L，c（I₂）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=

0.6

0.6

mol/L。