NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
（1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗稱純堿，因

CO

2

-

3

水解而使其水溶液呈堿性，寫出

CO

2

-

3

第一步水解的離子方程式

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

。已知25℃時(shí)，

CO

2

-

3

第一步水解的平衡常數(shù)K_h=2×10^-4mol/L，當(dāng)溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=20：1時(shí)，溶液的pH=

9

9

。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式

3

HCO

-

3

+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3

HCO

-

3

+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol/LNaOH的水溶液與0.2molNO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/LCH₃COONa溶液，則兩份溶液中c（

NO

-

3

）、c（

NO

-

2

）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序?yàn)?

c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（CH₃COO^-）

c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（CH₃COO^-）

[已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)（K_a=1.7×10^-4mol?L^-1）]。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

AD

AD

。
A.向溶液A中加適量NaOH
B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH
D.向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO₂會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收SO₂的過程中，常溫下，溶液中H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：
①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A

A

。
A.c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）
B.c（Na⁺）=c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）
C.c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（

HSO

-

3

）
D.c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②由圖可以判斷NaHSO₃溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），試通過計(jì)算解釋其原因

NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)為K_a2=10^-7，亞硫酸氫根離子的水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

0

.

27

，則亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸氫根離子的水解，NaHSO₃溶液顯酸性

NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)為K_a2=10^-7，亞硫酸氫根離子的水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

0

.

27

，則亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸氫根離子的水解，NaHSO₃溶液顯酸性

。