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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
菁優(yōu)網(wǎng)
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、Z在周期表中的位置是
第二周期ⅥA主族
第二周期ⅥA主族
．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為
N＞O＞H
N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（3）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是
N2O5
N2O5
．
（4）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是
OH-
OH-
和
NH4+
NH4+
．
（5）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是
NH4NO3
NH4NO3
．

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；第二周期ⅥA主族；N＞O＞H；N2O5；OH-；NH4+；NH4NO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
    （1）A在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）下列事實能用元素周期律解釋的是
     
    （填字母序號）。
    a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg（OH）2
    b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
    c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
    （3）A和D按照原子個數(shù)比3：4構(gòu)成的固體化合物，易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是H2密度的8倍?；衔锱c水反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    （4）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的
    NO
    -
    3
    ，使其轉(zhuǎn)換為
    NH
    +
    4
    ，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
    ①上述反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：141引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/11 14:0:1組卷：9引用：3難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/11 12:0:1組卷：36引用：1難度：0.7
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