某研究小組探究電解FeCl₂溶液的電極反應產(chǎn)物
（1）配制1mol?L^-1FeCl₂溶液，測得pH=4.91，原因

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式表示）。從化合價角度分析，F(xiàn)e²⁺具有

氧化性和還原性

氧化性和還原性

。
（2）該小組同學預測電解FeCl₂溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學用如圖裝置電解1mol?L^-1FeCl₂溶液：

實驗	條件		操作及現(xiàn)象
	電壓	pH	陽極	陰極
Ⅰ	1.5v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體	無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H₂SO₄有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入

K₃[Fe（CN）]₆溶液；出現(xiàn)藍色沉淀

K₃[Fe（CN）]₆溶液；出現(xiàn)藍色沉淀

（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學認為

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，陰極反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，F(xiàn)e³⁺與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，陰極反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，F(xiàn)e³⁺與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃

；乙同學認為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最終生成Fe（OH）₃。
為證實結(jié)論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的

2mol/LNaCl溶液

2mol/LNaCl溶液

，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實驗

取陽極附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不變藍

取陽極附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不變藍

（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學的推論不正確。
（3）該小組同學進一步探究電解1mol?L^-1FeCl₂溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實驗	條件		操作及現(xiàn)象
	電壓	pH	陽極	陰極
Ⅱ	1.5v	2.38	無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色	無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
Ⅲ	1.5v	1.00	無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色	有氣泡產(chǎn)生，無固體附著
Ⅳ	3.0v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生	極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬
Ⅴ	6.0v	4.91	有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁	大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：
陽極Fe²⁺放電時，酸性較強主要生成Fe³⁺；酸性較弱主要生成Fe（OH）₃。
陰極

酸性較強時，H⁺放電，酸性較弱時，F(xiàn)e²⁺放電

酸性較強時，H⁺放電，酸性較弱時，F(xiàn)e²⁺放電

。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：
增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以

改變電極反應的速率

改變電極反應的速率

。
（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產(chǎn)物與

電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓

電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓

有關。