鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用．工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等）回收Sc₂O₃的工藝流程如圖．

已知：TiO₂難溶于鹽酸；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
回答下列問題：
（1）Fe在周期表中的位置是

第四周期Ⅷ族

第四周期Ⅷ族

；Sc原子的核外電子排布式為

[Ar]3d¹4s²

[Ar]3d¹4s²

．
（2）濾渣I的主要成分是

SiO₂、TiO₂

SiO₂、TiO₂

（填化學(xué)式）．
（3）“氧化”時(shí)加入足量H₂O₂的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe³⁺

，發(fā)生的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺的方法是

往溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e³⁺，反之則無

往溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e³⁺，反之則無

．
（4）Sc₂（C₂O₄）₃?6H₂O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc₂O₃、CO₂和H₂O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Sc₂（C₂O₄）₃?6H₂O+3O₂

△

2Sc₂O₃+12CO₂+12H₂O

2Sc₂（C₂O₄）₃?6H₂O+3O₂

△

2Sc₂O₃+12CO₂+12H₂O

．
（5）已知25℃時(shí)，K_h1（C₂

O

2

-

4

）=a,K_h2（C₂

O

2

-

4

）=b,K_sp[Sc₂（C₂O₄）₃]=c.“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄?Sc₂（C₂O₄）₃↓+6H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

6

w

a

3

b

3

c

K

6

w

a

3

b

3

c

（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．