當前位置： 2020-2021學年陜西省咸陽市涇陽縣高三（上）期中化學試卷> 試題詳情

已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈
關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈
．
（填具體實驗操作） D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl₄層無明顯變化．一段時間后
CCl₄層由無色變?yōu)槌壬?/div>
CCl₄層由無色變?yōu)槌壬?/div>．（填實驗現(xiàn)象）
Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：
Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 是一個可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）₂性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因
過量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色
過量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色
．
現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加
KSCN溶液
KSCN溶液
溶液，若溶液顏色
變紅色
變紅色
．則上述解釋是合理的．
小組同學另查得資料如下：
ⅲ．Cl₂和Br₂反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因
BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
．

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；缺少尾氣處理裝置；關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈；CCl₄層由無色變?yōu)槌壬贿^量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色；KSCN溶液；變紅色；BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：4難度：0.7

相似題

1．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

→

→

→

→f.
裝置C、裝置D的作用分別是

、

．
（2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：

．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

2．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

解析

3．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如圖：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

→

→

→

→f.裝置C的作用

、裝置D的試劑是

．
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈．（填具體實驗操作）	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl₄層無明顯變化．一段時間后 CCl₄層由無色變?yōu)槌壬?/div> CCl₄層由無色變?yōu)槌壬?/div>．（填實驗現(xiàn)象）	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為： Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色