2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核輻射，需一次性口服100mg的¹³¹I，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用，于是有些人就去搶購(gòu)碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配  料	氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
凈含量	500g
碘含量	20～30mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）碘元素屬于鹵族元素，請(qǐng)用電子式表示該元素族中沸點(diǎn)最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過(guò)程

，
（2）下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘元素的損失：2KIO₃ 

△

2KI+3O₂↑
D．按最大含碘量計(jì)算，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g,由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O 

電解

KIO₃+3H₂↑．則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是

2H⁺+2e^-═H₂（或2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-）

2H⁺+2e^-═H₂（或2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-）

．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．

1

1

KIO₃+

5

5

KI+

3

3

H₂SO₄═

3

3

K₂SO₄+

3

3

I₂+

3

3

H₂O
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好反應(yīng)完全．
d.重復(fù)操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na₂S₂O₃溶液時(shí)行計(jì)算，則所測(cè)鹽中碘元素的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

1270

3

w

1270

3

w

mg/kg.