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將100mL、濃度為5mol/L的Cl₂ 通入KBr溶液中．
（1）計算被氧化的KBr的質量
（2）氧化劑得到的電子總數(shù)是

6.02×10²³

．

【答案】6.02×10²³

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.3

相似題

1．堿式氯化銅[Cu_aCl_b（OH）_c?xH₂O]制備需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化劑得到，其催化原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　?。?/div>

A．a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

B．圖中M、N分別為Fe³⁺、Fe²⁺

C．若制備1molCuCl₂，上述轉化過程中則轉移2mol電子

D．N參加的反應離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：3引用：1難度：0.6

2．研究表明：多種海產品體內含有+5價的砷（As）元素，對人體無毒，具有一定的生物功能：而砒霜的成分是As₂O₃，有劇毒。專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易生成As₂O₃而中毒。由題給信息，下面有關說法不正確的是（　?。?/div>

A．As₂O₃中As元素為+3價，維生素C具有還原性

B．青菜水果中含有比較豐富的維生素C

C．+5價的砷發(fā)生氧化反應生成1molAs₂O₃，轉移的電子數(shù)為4N_A

D．適當多食海產品有利于補充入體所需的微量砷

發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.6

3．向含HCN的廢水中加入鐵粉和K₂CO₃可制備K₄[Fe（CN）₆]，發(fā)生反應：6HCN+Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．依據(jù)反應可知：K_a（HCN）＞K_a1（H₂CO₃）；還原性：Fe＞H₂

B．HCN中C的化合價為+2價；HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1

C．Fe位于周期表中第ⅧB族；反應中Fe失去4s²電子

D．該反應中每生成4.48LCO₂氣體，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A

發(fā)布：2024/8/31 1:0:8組卷：10引用：2難度：0.7

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