工業(yè)煙氣中的NO₂對環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請完成下列問題：
（1）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙弋脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=

n

（

N

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]：
①ΔH

＜

＜

（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
②x

＞

＞

3

4

（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
③投料比為

3

4

時，Q點v_正（NH₃）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）P點v_逆（NH₃）。
④在400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0

.

017

5

7

×

0

.

0

3

12

0

.

01

5

6

×

0

.

0

2

8

0

.

017

5

7

×

0

.

0

3

12

0

.

01

5

6

×

0

.

0

2

8

（只要列出計算式）。
（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將CO和NO，和轉(zhuǎn)變成N₂和CO₂，其反應(yīng)為：2NO₂（g）+4CO（g）

催化劑

4CO₂（g）+N₂（g） ΔH＜0，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是（請列舉一種可能）：t₂時

升高溫度或充入生成物氣體

升高溫度或充入生成物氣體

；t₈時

改進催化劑

改進催化劑

。若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線

。