試卷征集
加入會員
操作視頻
鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。
（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為
[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
。
（2）①鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+，1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括
def
def
。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.氫鍵
f.范德華力
②向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni（OH）2沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成
[
N
i
（
N
H
3
）
6
]
2
+
藍(lán)色溶液，則
1
mol
[
N
i
（
N
H
3
）
6
]
2
+
含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
24
24
mol。
（3）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為
平面三角形
平面三角形
，碳原子的雜化類型為
sp2
sp2
。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO，判斷依據(jù)是
NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2+半徑比Fe2+小，半徑越小，離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點(diǎn)越高
NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2+半徑比Fe2+小，半徑越小，離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點(diǎn)越高
。
（5）某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
菁優(yōu)網(wǎng)
①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
；C為（0，1，1）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為
（1，
1
2
，
1
2
）
（1，
1
2
，
1
2
）
。
②若該晶體的密度是ρg?cm-3，則晶胞中兩個距離最近的Fe原子的核間距為
2
2
×
3
238
ρ
N
A
2
2
×
3
238
ρ
N
A
cm。（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
【答案】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；2NA；def；24；平面三角形；sp2；＞；NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2+半徑比Fe2+小，半徑越小，離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點(diǎn)越高；（1，
1
2
，
1
2
）；
2
2
×
3
238
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：16引用：1難度：0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS2 （AMX2）家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反（順時針和逆時針）的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有
     
    個電子順時針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有
     
    個未成對電子。
    （2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
    ①科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。
    S
    e
    O
    2
    -
    3
    的空間構(gòu)型為
     
    ，
    T
    e
    O
    2
    -
    4
    中碲的雜化類型是
     
    。
    ②C2H5OH的熔沸點(diǎn)大于C2H5SH，其主要原因可能是
     
    。
    （3）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
    ①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為
     
    。
    ②1個鈣原子與
     
    個氧原子等距離且最近。
    發(fā)布：2024/9/28 13:0:2組卷：3引用：3難度：0.5
  • 2．五水硫酸銅（CuSO4?5H2O），俗名藍(lán)礬、膽礬，具有催吐、解毒、祛腐的作用?；卮鹣铝袉栴}：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）基態(tài)硫原子的價層電子排布式為
     
    。
    （2）CuSO4?5H2O可寫作[Cu（H2O）4]SO4?5H2O，其中
     
    為配位體，配位數(shù)為
     
    。
    （3）銅的某種氧化物是一種新型的半導(dǎo)體光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為
     
    。
    ①晶胞中O2-周圍距離最近且相等的O2-共有
     
    個，設(shè)A原子坐標(biāo)為（0，0，0），B原子坐標(biāo)為（1，1，1），則C原子坐標(biāo)為
     
    。
    ②已知該晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞的棱長為
     
    nm（列出計算式即可）。
    發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
  • 3．推廣磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（菁優(yōu)網(wǎng)）為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有
     
    種，基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是
     
    （從價層電子排布角度分析）。
    （2）在NH4H2PO4中，N、P、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
     
    ；LiFePO4中，
    PO
    3
    -
    4
    的空間結(jié)構(gòu)為
     
    。
    （3）1mol菁優(yōu)網(wǎng)中含有
     
    molσ鍵。苯胺水溶性大于苯的主要原因是
     
    。
    （4）LiNH2常用作電池電極，LiNH2晶體中，
    NH
    -
    2
    為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有
     
    個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為
     
    （用含a和NA的代數(shù)式表示）g?cm-3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/9/30 1:0:2組卷：1引用：3難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正