1．為探究FeCl₃的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl₃和Na₂SO₃溶液濃度均為0.1mol?L^-1）。

實(shí)驗(yàn)	操作與現(xiàn)象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②	在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
③	在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（　　）

2．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如圖。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：?jiǎn)钨|(zhì)硫可溶于過(guò)量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na₂S具有 性。
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是 。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，得出S^2-被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S^2-氧化成。

右側(cè)燒杯中的溶液是 ；連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

通入a物質(zhì)的電極是原電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為 。
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個(gè)電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。

3．某小組同學(xué)制備碘酸鹽（）并探究其性質(zhì)．
資料：①I(mǎi)₂可與NaOH溶液反應(yīng)生成和I^-．
②碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體．
③X₂的氧化性，X^-的還原性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)：與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)（X為Cl、Br或I）．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱與夾持裝置略）：

步驟：
Ⅰ．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時(shí)間后，B中溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色．
Ⅱ．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入NaOH溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色．
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（2）C裝置發(fā)生的離子方程式為 ．
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無(wú)色溶液，加入過(guò)量鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色．甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化I^-為I₂．
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中O₂在酸性條件下將溶液中的I^-氧化，離子方程式為 ．
原因二：（填化學(xué)式）在酸性條件下將溶液中的I^-氧化．
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化I^-為I₂，完成如下實(shí)驗(yàn)：
?。砣∨c（3）等量的步驟Ⅱ后所得無(wú)色溶液，加入稍過(guò)量CaCl₂固體，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液X和沉淀Y．
ⅱ．向無(wú)色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無(wú)色．
ⅲ．取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO₃，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色．
ⅳ．……
a.由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：．
b.由實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化I^-為I₂．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)ⅳ的操作和現(xiàn)象 ．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅲ得出：氧化性I₂（填“＞”或“＜”），而實(shí)驗(yàn)ⅰ表明I₂和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 ．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，與相應(yīng)的X^-（X=Cl,Br）均有類(lèi)似上述反應(yīng)．濃度相同時(shí)，氧化性≈，但濃度均為0.1mol/L的和Cl^-開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)時(shí)的pH為1，而濃度均為0.1mol/L的和Br^-開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的pH為5．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個(gè)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)pH不同的原因 ．