對SO₂、NO_x、CO₂和CO進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
①求反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

-41.8

kJ/mol。
②某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO₂、SO₂發(fā)生反應：NO（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.SO₂的物質的量保持不變
c.容器內混合氣體原子總數(shù)不變
d.每生成1molSO₃的同時消耗1molNO
（2）工業(yè)上可用CO₂與H₂來生產甲醇。在2L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=

0.0375mol/（L?min）

0.0375mol/（L?min）

。
②下列措施不能使CO₂的平衡轉化率增大的是

ACD

ACD

（選填編號）。
A.在原容器中再充入1molCO₂
B.在原容器中再充入1molH₂
C.在原容器中再充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）工業(yè)上也可用CO生產甲醇。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO與20molH₂，容器體積為3L，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①壓強為p₁

＜

＜

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在T₁、p₂條件下，反應的平衡常數(shù)K=

0.04

0.04

（mol/L）^-2。該反應在A、B、C三點條件下的平衡常數(shù)K_A、K_B和K_C的大小關系為：

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
（4）煤化工通常研究不同條件下CO的轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）中CO的平衡轉化率隨投料比

p

（

H

2

O

）

p

（

CO

）

及溫度變化關系如圖所示：

①該反應是

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②在以鐵鎂為催化劑的工業(yè)中，一般控制溫度為400℃左右、投料比

p

（

H

2

O

）

p

（

CO

）

=3～5，采用此條件的原因可能是

催化劑的最適活性溫度在400C左右；投料比太低，CO的平衡轉化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡轉化率提高不多

催化劑的最適活性溫度在400C左右；投料比太低，CO的平衡轉化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡轉化率提高不多

。