CO₂的資源化利用具有重要的意義。
（1）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)：
反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）      ΔH₁=-272kJ?mol^-1
反應Ⅱ：NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）  ΔH₂=138kJ?mol^-1
①二氧化碳和氨氣合成尿素固體和水蒸氣的反應自發(fā)進行的條件是

低溫

低溫

（填“低溫”、“高溫”或“任意條件”）。
②MgO是CO₂和環(huán)氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化劑，可由MgCl₂與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應，先生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅（CO₃）₄（OH）₂沉淀。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是

Mg₅（CO₃）₄（OH）₂焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔

Mg₅（CO₃）₄（OH）₂焙燒釋放更多的氣體，制得的MgO更加疏松多孔

。
（2）二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點。甲醇合成主要發(fā)生反應的化學反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）    ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）        ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1

在密閉容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3，其他條件相同時，反應溫度對CO₂的轉化率和CH₃OH的選擇性的影響如圖1、2所示。其中，CH₃OH的選擇性可表示為

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%。
①圖1，溫度高于260℃時，CO₂的平衡轉化率呈上升變化的原因是

溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，溫度高于260℃時，反應b正向移動的程度大于反應a逆向移動的程度

溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，溫度高于260℃時，反應b正向移動的程度大于反應a逆向移動的程度

。
②圖2，溫度相同時CH₃OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學反應速率的角度解釋其原因是

在該條件下反應a的速率大于反應b,單位時間內生成甲醇的量比生成CO的量多

在該條件下反應a的速率大于反應b,單位時間內生成甲醇的量比生成CO的量多

。
（3）用電化學方法還原CO₂將其轉化為其它化學產品可以實現(xiàn)對CO₂的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學還原CO₂的裝置。已知法拉第效率（FE）表示為：FE（B）%=

n

（

該極生成

B

所用的電子數(shù)

）

n

（

通過該極的總電子數(shù)

）

×100%。

控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學還原CO₂過程中CH₄ （其他含碳產物未標出）和H₂的法拉第效率變化如圖4所示。
①寫出陰極產生CH₄的電極反應

CO₂+8H⁺+8e^-=CH₄+2H₂O

CO₂+8H⁺+8e^-=CH₄+2H₂O

。
②結合如圖的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

KCl的存在有利于CO₂還原成CH₄，不利于生成氫氣（或KCl的濃度大于1mol/L時，KCl抑制了陰極產生氫氣，提高了CO₂電化學還原生成CH₄的選擇性）

KCl的存在有利于CO₂還原成CH₄，不利于生成氫氣（或KCl的濃度大于1mol/L時，KCl抑制了陰極產生氫氣，提高了CO₂電化學還原生成CH₄的選擇性）

。
③c（KCl）=3mol/L時，22.4L（已折合為標準狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖5所示裝置（反應完全），出口處收集到氣體8.96L（不考慮水蒸氣），則FE（C₂H₄）%=

22.5%

22.5%

。